3混合気体の圧力 1m^3の体積を持つ密閉容器に1gの水

3混合気体の圧力 1m^3の体積を持つ密閉容器に1gの水。1。化学の問題です 全くわからないので教えて下さい 1m^3の体積を持つ密閉容器に1gの水素(H2)と3gの酸素(o2)が入っている 原子量はH=1、O=16とする 1 水素のモル分率、酸素のモル分率 2 酸素のモル濃度(mol/m^3) 水素のモル濃度(mol/m^3) 3 混合気体の平均分子量 (g/mol)第95章。乾燥空気中には,それぞれ体積で何%含まれていますか? 窒素は約78%,酸素
は約21% 3.気体の圧力の単位は? 国際単位系SIによる圧力の単位は
Paパスカルであり,1Paは面積1m2あたりに1Nニュートンの力
がはたらくときの圧力を表す。また,100Pa3混合気体の分子量A
,Bそれぞれの容器には,種類の違う気体気体A,気体Bが入っている。
気体Aの水素や酸素など,水に溶けにくい気体は水上置換で捕集しますね。
そして,

3混合気体の圧力。混合気体が示す圧力を全圧,成分気体がそれぞれ単独で,混合気体と同じ体積を
占めると仮定したときの各成分気体が示す圧力を分圧という。温度で容積の
容器に入っている混合気体の成分気体を気体と気体とし,それぞれの分圧を
〔〕,〔〕とすると,状態方程式は次のようになる。 = /
= ×××/ = ×〔〕解法混合前の窒素,水素
の物質量〔〕をそれぞれ求め,それをたして全物質量にして全圧を求める。

1.原子量が1というのは、その原子が1mol集まったら1gになる、ということです。H2というのはHが2個くっついてひとかたまりの分子になっています。1つのかたまりで2個あるので、これが1mol集まったら2gになります。molというのは、6.02×10^23個集まった量のことです。鉛筆を12本で1ダースというのと同じようなことです。 H2は1molで2gですから、1gのH2は1/2molです。 O2は1molで32gですから、3gのO2は3/32molです。 つまりH2とO2はモルでいうと、1/2:3/32=16:3の比率で含まれていることになります。 したがって、O2のモル分率は3/19=0.1578.、H2は16/19=0.8421.となります。2. H2はこの1m^3の容器の中に1/2mol含まれているから、1/2÷1=1/2=0.5 O2は3/32mol含まれているから、3/32=0.093753. この混合気体の重さは、H2が1gで、O2が3gなので合わせて4gです。 この混合気体に含まれる酸素分子と水素分子は合わせて1/2+3/32=19/32molなのでこの混合気体の平均分子量は、4÷19/32=128/19=6.7368.となります。

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